Een Inleiding tot de Lithium Perchlorate
| Jerry Huang
Lithiumperchloraat een anorganische verbinding met de formule LiClO4. Dit wit of kleurloos kristallijn zout opmerkelijk vanwege de hoge oplosbaarheid in vele oplosmiddelen. Het bestaat zowel in watervrije vorm en als trihydraat.
Toepassing in Inorganic Chemistry - Lithiumperchloraat wordt gebruikt als een bron van zuurstof in sommige chemische zuurstofgeneratoren. Ontbindt bij ongeveer 400 ° C, waarbij lithiumchloride en zuurstof: LiClO4 → LiCI + 2 O2
Meer dan 60% van de massa van het lithium perchloraat vrijkomt zuurstof. Het heeft zowel de hoogste zuurstof gewicht en zuurstof volumeverhouding ieder nuttig perchloraatzouten.
Toepassing in Organic Chemistry - LiClO4 sterk oplosbaar is in organische oplosmiddelen, zelfs diethylether. Dergelijke oplossingen worden in Diels-Alder-reacties, waarin wordt voorgesteld dat het Lewis zuur Li + bindt aan Lewis-basische sites op het diënofiel, waarbij de reactie versneld. Lithium perchloraat wordt ook gebruikt als co-katalysator bij de koppeling van α, β-onverzadigde carbonylen met aldehyden, ook bekend als de Baylis-Hillman reactie.
Vaste lithium perchloraat blijkt een milde en efficiënte Lewiszuur ter bevordering cyanosilylation carbonylverbindingen onder neutrale omstandigheden.
Toepassing in Li-ion batterijen - Lithiumperchloraat wordt ook gebruikt als elektrolytzout lithium-ion batterijen. Lithiumperchloraat voorkeur wordt gegeven boven andere zouten zoals lithium hexafluorfosfaat of lithiumtetrafluorboraat wanneer de superieure elektrische impedantie, geleidingsvermogen, hygroscopiciteit en anodische stabiliteitseigenschappen van belang zijn voor de specifieke toepassing. Echter, deze gunstige eigenschappen vaak overschaduwd door de elektrolyt sterk oxiderende eigenschappen, waardoor de elektrolyt reactieve oplosmiddel bij de hoge temperaturen en / of hoge stroombereik. Als gevolg van deze gevaren de batterij wordt vaak beschouwd als ongeschikt voor industriële toepassingen.
Toepassing in Biochemistry - Geconcentreerde oplossingen van lithiumperchloraat (4,5 mol / l) toegepast als chaotroop middel denatureert eiwitten.
Production - Lithiumperchloraat kunnen worden bereid door reactie van natriumperchloraat met lithiumchloride. Het kan ook worden bereid door elektrolyse van lithium chloraat bij 200 mA / cm2 bij temperaturen boven 20 ° C.
Veiligheid - Perchloraten geven vaak explosieve mengsels met organische verbindingen.