مقدمة ليثيوم البركلورات
| Jerry Huang
بيركلورات الليثيوم هو مركب غير العضوي مع الصيغة LiClO4. هذا الملح البلوري الأبيض أو عديم اللون هو جدير بالملاحظة للذوبان عالية في العديد من المذيبات. كان موجودا سواء في شكل جاف ونتيجة لهيدرات.
تطبيق في الكيمياء غير العضوية - يستخدم ليثيوم بيركلورات كمصدر للأوكسجين في بعض مولدات الأكسجين الكيميائية. ويتحلل عند حوالي 400 ° C، مما أسفر عن كلوريد الليثيوم والأكسجين: LiClO4 → LiCl + 2 O2
يتم تحرير أكثر من 60٪ من كتلة بيركلورات الليثيوم كما الأوكسجين. انها على حد سواء أعلى الأكسجين إلى الوزن والأكسجين إلى نسبة حجم كل الأملاح بيركلورات العملية.
تطبيق في الكيمياء العضوية - LiClO4 قابل للذوبان في المذيبات العضوية للغاية، حتى ايثر. ويعمل مثل هذه الحلول في التفاعلات ديلز-ألدر، حيث يقترح أن لويس الحمضية لي + يربط إلى مواقع الأساسية لويس على dienophile، وبالتالي تسريع التفاعل. يستخدم الليثيوم بيركلورات أيضا كمشارك في حافزا في اقتران α، β-كربونيلات غير المشبعة مع الألدهيدات، والمعروف أيضا رد فعل بايلز-هيلمان.
تم العثور على بيركلورات الليثيوم الصلبة لتكون حامض معتدل وفعالة لويس لتعزيز cyanosilylation مركبات الكربونيل في ظل ظروف محايدة.
التطبيق في بطاريات ليثيوم أيون - يستخدم ليثيوم بيركلورات أيضا بمثابة الملح المنحل بالكهرباء في بطاريات ليثيوم أيون. يتم اختيار الليثيوم بيركلورات على أملاح بديلة مثل الليثيوم hexafluorophosphate أو رباعي فلوروبورات الليثيوم عندما مقاومة متفوقة الكهربائية، الموصلية، استرطابية، وخصائص الاستقرار انوديك ذات أهمية لتطبيق معين. ومع ذلك، غالبا ما طغت هذه الخصائص المفيدة التي كتبها خصائص مؤكسدة قوية بالكهرباء، مما يجعل رد الفعل بالكهرباء نحو المذيب لها في درجات حرارة عالية و / أو الأحمال الحالية المرتفعة. نظرا لهذه الأخطار البطارية غالبا ما تعتبر غير صالحة للتطبيقات الصناعية.
وتستخدم حلول المركزة من الليثيوم فوق كلورات (4.5 مول / لتر) كعامل chaotropic للبروتينات - تطبيق في الكيمياء الحيوية.
يمكن تصنيعها ليثيوم بيركلورات عن طريق تفاعل من فوق كلورات الصوديوم مع كلوريد الليثيوم - الإنتاج. ويمكن عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الليثيوم أعد أيضا في 200 مللي أمبير / CM2 في درجات الحرارة فوق 20 درجة مئوية.
سلامة - فوق كلورات غالبا ما تعطي خليط متفجر مع المركبات العضوية.