Lithiumcarbonat, eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Li2CO3, ist ein farbloser monoklinen Kristall oder weißes Pulver. Seine Dichte beträgt 2,11 g / cm3, Schmelzpunkt 618 ° C (1,013 * 10 ^ 5 Pa), löslich in verdünnter Säure. Lithiumcarbonat ist leicht löslich in Wasser, größer in kaltem Wasser als in heißem Wasser, aber es ist unlöslich in Alkohol und Aceton. Es wird oft in Keramik und pharmazeutische, Hüttenindustrie verwendet usw. Es ist ein wichtiger Bestandteil in Alkali-Speicherbatterie, NMC111, NMC442, NMC532, NMC622 und LFP Lithium-Ionen-Batterien.
Anwendungen von Lithiumcarbonat:
---- Herstellung von Lithium-Batterien: Im Bereich der Hochenergie-Lithium-Ionen-Batterie (Automobil, Energiespeicherung) Produktion, es zu produzieren Materialien wie LCO (Lithium-Kobalt-Oxid) verwendet wird, LMO (Lithium-Ionen-Mangan-Oxide) LTO (Lithium-Titanat-Oxid), LFP, NMC111, NMC442, NMC532, NMC622 für Li-Ionen-Akku und der für andere Alkali-Batterien.
---- in der metallurgischen Industrie verwendet: Lithium ist ein Leichtmetall, die mit Sauerstoffatomen stark kombinieren. Es wird als Desoxidationsmittel in dem Prozess der industriellen Kupfer und Nickel-Schmelzen verwendet wird; Lithium kann als Schwefel-Reiniger verwendet werden. Es wird auch in Legierungen mit einer Vielzahl von Metallen verwendet. Magnesium-Lithium-Aluminium-Legierung ist das leichteste Metall Strukturmaterial unter den Magnesiumlegierungen bisher, die in der Luft- und Raumfahrt und Telekommunikation breite Anwendungen haben.
---- Anwendung in der Medizin: Lithiumcarbonat, als Bestandteil in bestimmten Medizin, hat eine signifikante hemmende Wirkung auf der Manie und die affektive Störung von Schizophrenie zu verbessern. Patienten mit schwerer akuter Manie können zuerst von Lithiumcarbonat mit Chlorpromazin oder Haloperidol, und dann gehalten ingrediented Medizin allein geheilt werden, nach den akuten Symptomen gesteuert werden.
---- Anwendung in Schmierfett: Lithiumcarbonat auch in der Produktion von Industriefett auf Lithiumbasis verwendet wird, die eine gute Wasserbeständigkeit, gute Schmierleistung sowohl bei niedriger und hoher Temperatur aufweist.
---- Anwendung in der Keramik und Glas: In der Glasindustrie ist es bei der Herstellung von speziellen und optischem Glas verwendet, und es wird als Flussmittel bei der Herstellung von duktiler Keramik, Keramikbeschichtungen für Metall Wartung und hitzebeständige Keramikbeschichtungen verwendet .
Trotz des auffälligen globalen Trend des allrad #EV Markts, hat es bereits einen enorme und bestehenden Markt für E-Bikes und Dreiräder in Asien-Pazifik-Region gewesen, mit 94,39% des weltweiten Marktanteils im Jahr 2019, nach einen Bericht von Statista.
Bis zum Ende des Jahres 2020 gibt es massiven E-Bike Benutzer gewesen, mehr als 300 Millionen E-Bikes & Dreiräder in China allein, zusammen mit einer jährlichen Produktion von mehr als 30 Millionen neue auf dem Weltmarkt läuft (die meisten für inländischer Verkauf im Land). Während bis zum selben Jahr sind Blei-Säure-Batterien noch die Hauptenergielösung für sie. Die hohen Kosten für Lithium-Batterie ist seit langem der wichtigste Faktor, der das Wachstum von Lithium-Ionen-Batterie verpackt E-Bike-Markt verlangsamt. Aber die Dinge sind in der letzten paar Jahren ändern, von einem bemerkenswerten Kostenrückgang von Lithium-Ionen-Batterie profitierte.
Der Marktanteil der Lithium-Ionen-Batterie verpackt E-Bike & Drei-Wheelers ist jetzt in vergleichsweise höheren Rate 5 bis 8 in den kommenden Jahren in China wachsen. SPIR und ZOL haben unterschiedliche Schätzungen.
Geschätzter Anteil des Li-Ionen-Akkus verpackt E-Bike in China, Blei-Säure-Batterie zu ersetzen:
Derzeit gibt es zwei Mainstream-Batterietechnologien auf dem Markt für alle Elektrofahrzeuge, Lithiumeisenphosphat (LFP) Batterie und NMC / NCA Lithium-Batterien. Diese beiden Arten von Batterie konkurrieren in vielen Anwendungsbereichen / Szenarien und härtesten Wettbewerbsbereich ist in Elektrofahrzeug-Industrie, die die größte Menge an Lithium-Batterien in China verbraucht.
Es ist seit langem Vergleich zwischen diesen beiden Arten von Lithium-Ionen-Batterien. Der Vergleich der Kosten-Nutzen-Verhältnis kann leicht durch den Vergleich der Preise und Markt Feedbacks der oben genannten Batterien EV erfolgen. Aber für die Batterieleistung, lassen Sie uns einen Blick auf einige Details von NMC / NCA Batterie und LFP Batterie von Bedingungen einstellen, beobachten experimentellen Daten von ihnen für ein besseres Verständnis.
Nach den Versuchen von Batterielabors, Elektrofahrzeug-Hersteller, und Lithium-Ionen-Batterie-Hersteller, obwohl jeder Test subtil unterschiedliche Daten aufweisen kann, neigt dazu, den Abschluss ihrer Vor- und Nachteile klar zu sein. Noch wichtiger ist, hat sich der Markt seine eigene Wahl getroffen, und es ist immer noch im Gange.
Raumbesetzung ---- Wählen Sie für Busse und Tesla für Autos BYD. Nach dem aktuellen Stand der Technik ist die Energiedichte von kommerzieller NMC-Lithium-Batterie im Allgemeinen 200Wh / kg, und NCA Batterie kann mehr als 300Wh / kg in der Zukunft erhalten; Energiedichte von LFP-Lithium-Batterie, während sich im Grunde um 100 schwebt ~ 110Wh / kg, einige können 130 erhalten ~ 190Wh / kg, aber es ist schwierig für sie 200Wh / kg nicht überschreiten. Daher kann NMC / NCA Batterie doppelt so viel Platz wie LFP Batteriedose bereitzustellen, die für Autos mit wenig Platz sehr wichtig ist. Im Allgemeinen produziert Tesla NCA Lithium-Batterie, und BYD produziert LFP-Batterie. So gibt es in dem EV-Markt ein und sagt: „Wählen Sie BYD für Busse und Tesla für Autos“. Während dieses Jahres im März 2020 kündigte BYD ihr neues LFP Batterie-Pack 50% Platz ihrer bisherigen Packung zu speichern, und bekam positiven Umsatz mit ihrer Han EV Limousine mit der Blade-Batterie installiert. Zugleich stellte Tesla ihr neues Modell von LFP Batterie aus CATL als auch mit Strom versorgt.
Energiedichte ---- NCA / NMC Batterie ist vor allem in Autos angewandt, die mit schnellen weniger Strom verbrauchen Geschwindigkeit und Reichweite wegen seiner hohen Energiedichte, geringen Gewichts und geringer Batteriegröße. Theoretisch Autos NCA Lithium-Batterien verwenden, können weiter als die laufen mit derselben Menge an LFP-Batterien; und LFP Fahrzeuge sind vorzugsweise auf Stadtbus derzeit gewählt, weil der Bereich von ihnen nicht lang, und sie können in kurzer Entfernung in den Städten erhoben werden, wo eine Menge Lade Pfähle leicht gebaut werden.
Sicherheit ---- Am wichtigsten von allen, ist der Grund für LFP-Batterie für Stadtbusse der Wahl ist das wesentliche Anliegen der Sicherheit. Es wurden viele Feuer Unfälle mit Tesla Autos von den Verbrauchern seit Tesla Model S auf den Markt gebracht wurde, obwohl direkte Ursache des Feuers unterscheiden. Ein Grund dafür ist, dass Teslas Batteriepack von mehr als 7.000 Einheiten von Panasonic / Tesla NCA Lithium-Batterie besteht. Wenn diese Einheiten oder das gesamte Batteriepack einen internen Kurzschluss hat, können sie offene Flammen erzeugen sogar großes Feuer, vor allem bei Autounfall; Gott sei Dank es ist zu verbessern. Während LFP Material wird viel weniger wahrscheinlich brennt einen Kurzschluss zu begegnen, und seine hohe Temperaturbeständigkeit ist viel besser als die von NCA / NMC-Lithium-Batterie.
Niedertemperatur und hohe Temperaturbeständigkeit ---- Die Lithiumeisenphosphat (LFP) Batterie hat eine bessere Leistung für seine hohe Temperaturbeständigkeit, während NCA / NMC besser für seine niedrige Temperaturbeständigkeit ist. Lassen Sie mich ein Beispiel vorstellen. Bei einer Temperatur von -20 ℃, kann die NMC-Lithium-Batterie 70,14% seiner Kapazität zu; während der Lithiumeisenphosphat (LFP) Batterie nur 54,94% lösen. Das Entladungsspannungsplateau von NMC-Lithium-Batterie ist weit höher, und es beginnt früher als die die LFP Batterie bei niedriger Temperatur. Daher ist NMC Batterie eine bessere Wahl für Anwendungen bei niedriger Temperatur.
Ladeeffizienz ---- die Ladeeffizienz des NMC / NCA-Lithium-Batterie ist höher als die der LFP-Batterie. Lithium-Batterie-Ladestromsteuer nimmt und Spannungs-Steuerverfahren. Das heißt, eine konstante Strombeladung wird zuerst angewendet, wenn der Strom und Ladewirkungsgrad relativ hoch sind. Nachdem das Lithium-Batterie bestimmte Spannung erreicht, werden die Ladestation schaltet auf die zweite Stufe der Konstantspannungsladung, zu dieser Zeit der Strom und die Ladeeffizienz niedrig. Um die Ladeeffizienz einer Lithiumbatterie zu messen, verwenden wir ein Verhältnis zwischen der Konstantstrom-Ladeleistung und der Gesamtbatteriekapazität „das Konstantstrom-Verhältnis“ bezeichnet. Die experimentellen Daten über den Konstantstrom Verhältnis zeigt, dass es zwischen NMC / NCA und LFP Akkus laden sie bei einer Temperatur von weniger als 10 ℃, aber es ist ganz anders bei einer Temperatur höher als die wenig Unterschied. Hier ist ein Beispiel, wenn wir sie bei 20 ℃, das Konstantstrom-Verhältnis von NMC-Lithium-Batterie aufzuladen ist 52,75%, das fünfmal so ist, dass der Lithiumeisenphosphat (LFP) Batterie (10,08%).
Zyklusleben ---- Die Zyklus-Lebensdauer von Lithiumeisenphosphat (LFP) Batterie ist besser als NMC / NCA Lithium-Batterie. Die theoretische Lebensdauer von NMC-Lithium-Batterie ist 2000 Zyklen, aber seine Kapazität Blendungen bis 60%, wenn es 1000 Zyklen läuft; sogar die bekannteste Tesla NCA Batterie kann nur 70% seiner Kapazität nach 3000 Zyklen, während die Lithiumeisenphosphat (LFP) halte Batterie 80% nach 3000 Zyklen bleiben.
Der Vergleich zeigt eine grobe Darstellung über die Vor- und Nachteile der NMC / NCA Batterie und LFP-Batterie. Die LFP Lithium-Batterie ist sicher, mit langer Lebensdauer und ein guten Beständigkeit gegen hohe Temperaturen; und NMC / NCA-Lithium-Batterie ist eine hohe Energiedichte, leichtgewichtig, effizient bei der Aufladung, mit guter Beständigkeit gegenüber niedrigen Temperaturen. Diese Unterschiede machen sie zwei große Möglichkeiten auf dem Markt für unterschiedlichste Anwendungen.
Heutzutage wählen Batteriehersteller NMC (Ni-reiche Typen) und NCA Lithiumhydroxidmonohydrat Batteriequalität als Lithiumquelle für Kathodenmaterial. Die Produktion von LFP Batterie durch hydrothermale Verfahren verwendet auch Lithiumhydroxid, obwohl die meisten LFP-Batterie-Hersteller Lithiumcarbonat wählen. Hier ist ein Bild von Lithiumhydroxid Verbrauch in China Markt im Jahr 2018, für Ihre Referenz.
Als globaler EV, HEV, PHEV Märkte & Energiespeichermärkte weiter wachsen, wird die Lithium-Ionen-Batterie-Industrie-Boom angetrieben als auch, was großes Volumen von Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid heute verbraucht. Aber welches ist besser für NMC / NCA und LFP-Batterie, Lithiumcarbonat oder Lithiumhydroxid? Schauen wir uns einige Vergleiche zwischen diesen beiden Lithiumsalze einen Blick und ihre Leistung im Batterieproduktionsprozess.
Vergleich auf Stabilität - Die Nickel - Mangan - Cobalt (NMC) Kathodenmaterial mit Lithiumcarbonat hergestellt wird, hat eine spezifische Entladekapazität 165mAh / g, mit einem Kapazitätsretentionsrate von 86% bei 400. Zyklus, während Batteriematerialien mit Lithiumhydroxid hergestellt wird, haben eine spezifische Entladungs Kapazität von 171mAh / g, mit einem Kapazitätsretentionsrate von 91% bei hohen 400. Zyklus. Da die Lebensdauer erhöht, ist die gesamte Lebenskreiskurve glatter, und die Lade- und Entlade-Leistung ist stabler mit dem Material aus Lithiumhydroxid als die aus Lithiumcarbonat verarbeitet verarbeitet. Darüber hinaus hat die letztererletztereletzteres einen schnellen Kapazitätsschwund nach ca. 350 Zyklen. Die Hersteller von Lithium-Nickel-Kobalt-Aluminium-Oxide (NCA) Batterie, wie Panasonic, Tesla und LG Chem, sind schon lange Lithiumhydroxid als Lithiumquelle verwendet wird.
Vergleich auf Sintertemperatur - Sintering ist ein sehr wichtiger Schritt bei der Herstellung von NMC / NCA Kathodenmaterialien. Die Sintertemperatur hat einen wesentlichen Einfluss auf die Kapazität, Effizienz und Zyklusleistung des Materials, und es hat auch gewisse Auswirkungen auf die Lithiumsalz-Rest und der pH-Wert des Materials. Die Forschung hat gezeigt, dass, wenn Lithiumhydroxid als Lithiumquelle verwendet wird, eine niedrige Sintertemperatur ausreichend ist, Materialien mit ausgezeichneten elektrochemische Leistung zu erhalten; während, wenn Lithiumcarbonat verwendet wird, hat die Sintertemperatur 900 + ℃ sein zu erhalten Materialien mit stabiler elektrochemischen Leistung.
Es sieht aus wie das Lithiumhydroxid besser als Lithiumcarbonat als Lithiumquelle ist. Während tatsächlich wird auch Lithiumcarbonat häufig bei der Herstellung von NMC Kathodenmaterialien und LFP-Batterie verwendet. Warum? Der Lithiumgehalt von Lithiumhydroxid schwankt mehr als Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid ist korrosiver als Lithiumcarbonat. Daher neigen viele Hersteller Lithiumcarbonat für die Herstellung von NMC Kathodenmaterialien und LFP-Akku.
So Lithiumcarbonat ist der Gewinner? Noch nicht.
Gewöhnliche NMC Kathodenmaterialien und LFP-Batterie sind in der Regel die Verwendung von Lithiumcarbonat, während Ni-reichen NMC / NCA Kathodenmaterialien für Lithium-Hydroxid sind. Die Gründe dafür liegen genau auf der folgenden:
Das Ni-reiche NMC / NCA Material erfordert eine niedrige Sintertemperatur, sonst wird es niedrige Klopfdichte und niedrigen charge & Entladungsleistung auf Batterie verursachen. Zum Beispiel muss NCM811 es kontrolliert unter 800 ℃ werden, und NCM90505 braucht es bei etwa 740 ℃ zu sein.
Wenn wir den Schmelzpunkt dieser beiden Lithiumsalze überprüfen, werden wir Lithiumcarbonat 720 sein ℃, während Lithiumhydroxidmonohydrat finden nur 471 ℃ zu sein. Ein weiterer Faktor ist, dass, während des Syntheseverfahrens, das geschmolzene Lithiumhydroxid gleichmäßig sein kann, und vollständig mit dem NMC / NCA Precursor gemischt, wodurch Lithium Rückstand auf Oberflächen, die Vermeidung Erzeugung von Kohlenmonoxid und zur Verbesserung der spezifischen Entladungskapazität des Materials. Lithiumhydroxid reduziert auch Kationenmischung und Zyklenstabilität verbessern. So Lithiumhydroxid ist eine Must-Wahl für die Herstellung von NCA Kathodenmaterialien. Die bekannt Panasonic 18650 Lithium-Ionen-Batterie verwendet Lithiumhydroxid, als Beispiel. Jedoch hat die Sintertemperatur von Lithiumcarbonat oft als 900 + ℃ wie zuvor diskutiert.
Trotz der oben genannten Gründen durch den Nickelgehalt in Lithium-Ionen-Batterien erhöhen, die Energiedichte dieser Batterien erhöht sich entsprechend, mit weniger Kobalt beteiligt und bringt ein wichtiges Ergebnis der Kostenkontrolle bei gleichzeitig.
Es ist ganz klar heute von Lithium-Ionen-Batterie Forschern und Herstellern, dass Lithiumcarbonat eine gute Wahl für gewöhnliches NMC Kathodenmaterial und LFP-Batterie ist; während Lithiumhydroxidmonohydrat ist Batteriequalität für Ni-reiche NMC / NCA Kathodenmaterialien bevorzugt.
Im Allgemeinen verbrauchen alle 1GWH Ni-reiche NMC / NCA-Batterien etwa 780 Tonnen Lithiumhydroxid. Mit zunehmender Nachfrage dieser NMC / NCA-Batterien, ist die Nachfrage nach Lithiumhydroxid erwartet im Wesentlichen in den kommenden fünf Jahren steigen.
Lithiumsulfat ist ein weißes anorganisches Salz mit der Formel Li2SO4. Es ist das Lithiumsalz von Schwefelsäure. Es ist löslich in Wasser, aber es ist nicht die übliche Tendenz der Löslichkeit gegen die Temperatur folgt - die Löslichkeit in Wasser mit steigender Temperatur abnimmt, da deren Auflösung ein exothermer Prozess. Da es hygroskopische Eigenschaften aufweist, ist die häufigste Form von Lithiumsulfat Lithiumsulfat-monohydrat. Wasserfreies Lithiumsulfat hat eine Dichte von 2,22 g / cm3, aber Wägung Lithiumsulfat wasserfreies kann lästig werden, wie es in einer mit Wasser fehlt Atmosphäre getan werden muss.
Lithiumsulfat als potentielle Komponente der ionenleitende Gläser untersucht. Transparenter leitender Film ist ein sehr untersucht Thema, wie sie in Anwendungen wie Solarzellen und das Potenzial für eine neue Klasse von Batterie verwendet werden. Bei diesen Anwendungen ist es wichtig, einen hohen Lithiumgehalt zu haben; der allgemein bekannte binäre Lithiumborat (Li₂O · B₂O₃) ist schwierig, mit hohen Lithiumkonzentration und schwer zu halten zu erhalten, wie es hygroskopisch ist. Mit der Zugabe von Lithiumsulfat in das System, ein leicht hergestellt, stabil, ist eine hohe Lithiumkonzentration Glas Lage gebildet werden. Die meisten der aktuellen transparenten ionisch leitenden Filme werden aus organischen Kunststoffen hergestellt, und es wäre ideal, wenn ein kostengünstiges stabiles anorganisches Glas entwickelt werden könnte.
Lithiumsulfat wurde als Zusatzstoff für Portland-Zement getestet zu beschleunigen mit positiven Ergebnissen aushärtet. Lithiumsulfat dient die Hydratisierungsreaktion, die die Härtungszeit abnimmt, zu beschleunigen. Ein Problem bei verringerte Härtungszeit ist die Festigkeit des Endprodukts, aber wenn getestet, Lithiumsulfat dotierten Portland-Zement in der Festigkeit keine beobachtbare Abnahme hatte.
Lithiumsulfat wird verwendet, bipolarer Störung zu behandeln. Lithium (Li) in der Psychiatrie zur Behandlung von Manie, endogener Depression und Psychose verwendet; und auch für die Behandlung von Schizophrenie. Üblicherweise Lithiumcarbonat (Li &) aufgebracht wird, aber manchmal Lithiumcitrat (Li₃C6H5O7), Lithiumsulfat oder Lithium oxybutyrate werden als Alternativen verwendet.
Lithiumsulfat wird in der organischen Chemie-Synthese verwendet. in wechselnden n-Butylbromid zu 1-Buten in der Nähe von 100% Ausbeuten in einem Bereich von 320 bis 370 ℃ ℃ Lithiumsulfat als Katalysator für die Eliminierungsreaktion verwendet wird. Die Ausbeuten dieser Reaktion dramatisch ändern, wenn über diesen Bereich hinaus erwärmt, da höhere Ausbeuten an 2-Buten gebildet werden.
Lithiumperchlorat ist eine anorganische Verbindung mit der Formel LiClO4. Dieser weiße oder farblose kristalline Salz ist bemerkenswert wegen seiner hohen Löslichkeit in vielen Lösungsmitteln. Es besteht sowohl in wasserfreier Form als auch als Trihydrat.
Anwendung in der anorganischen Chemie - Lithiumperchlorat als Quelle von Sauerstoff in einigen chemischen Sauerstoffgeneratoren verwendet. Es zersetzt sich bei etwa 400 ° C, wodurch man Lithiumchlorid und Sauerstoff: LiClO4 → LiCl + 2 O2
Mehr als 60% der Masse des Lithiumperchlorat als Sauerstoff freigesetzt. Es hat sowohl den höchsten Sauerstoff zu Gewicht und Sauerstoff-Volumen-Verhältnis von allen praktischen Perchlorat-Salzen.
Anwendung in Organic Chemistry - LiClO4 ist sehr gut löslich in organischen Lösungsmitteln, auch Diethylether. Solche Lösungen werden in Diels-Alder-Reaktionen verwendet werden, wo es, dass der Lewis-Säure-Li + bindet an Lewis-basische Stellen auf dem Dienophil vorgeschlagen wird, wodurch die Reaktion beschleunigt wird. Lithiumperchlorat wird auch als Co-Katalysator in der Kopplung von α, β-ungesättigter Carbonyle mit Aldehyden, auch bekannt als die Baylis-Hillman-Reaktion verwendet.
Fester Lithiumperchlorat gefunden werden für die Förderung der Cyanosilylierung von Carbonylverbindungen unter neutralen Bedingungen eine milde und effiziente Lewis-Säure zu sein.
Anwendung in Lithium-Ionen - Batterien - Lithium - Perchlorat wird auch als ein Elektrolytsalz in Lithium-Ionen - Batterien verwendet. Lithiumperchlorat wird über alternative Salzen ausgewählt, wie Lithiumhexafluorphosphat oder Lithiumtetrafluorborat, wenn seine überlegene elektrische Impedanz, Leitfähigkeit, Hygroskopizität und anodische Stabilitätseigenschaften von Bedeutung für die spezifische Anwendung sind. Jedoch werden diese vorteilhaften Eigenschaften oft durch den Elektrolyten starke Oxidationseigenschaften überlagert, den Elektrolyten in Richtung seiner reaktiven Lösungsmittel macht bei hohen Temperaturen und / oder hohe Stromlasten. Aufgrund dieser Gefahren wird die Batterie oft ungeeignet für industrielle Anwendungen in Betracht gezogen.
Anwendung in der Biochemie - Konzentrierte Lösungen von Lithiumperchlorat (4,5 mol / L) als Chaotrop zu denaturieren Proteinen verwendet.
Produktion - Lithiumperchlorat kann durch Umsetzung von Natriumperchlorat mit Lithiumchlorid hergestellt werden. Es kann auch durch Elektrolyse von Lithium Chlorat bei 200 mA / cm2 bei Temperaturen über 20 ° C hergestellt werden.
Sicherheit - Perchlorate geben häufig explosionsfähige Gemische mit organischen Verbindungen.
Lithiumacetat ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel CH3COOLi. Es ist ein Salz, das Lithium und Essigsäure enthält.
Lithiumacetat wird im Labor als Puffer für die Gelelektrophorese von DNA und RNA verwendet. Es hat eine geringere elektrische Leitfähigkeit und kann von TAE-Puffer (5-30 V / cm bis 5-10 V / cm im Vergleich) hergestellt bei höheren Geschwindigkeiten als CAN-Gelen laufen gelassen werden. Bei einer gegebenen Spannung, die Wärmeerzeugung und damit die Geltemperatur ist viel niedriger als mit TAE-Puffer, und kann daher die Spannung erhöht werden, die Elektrophorese zu beschleunigen, so dass ich ein Gel läuft nur einen Bruchteil der üblichen Zeit in Anspruch nimmt. Downstream-Anwendungen, wie beispielsweise die Isolierung von DNA aus einem Gelstück oder Southern-Blot-Analyse, die Arbeit zu erwarten, wenn Lithiumacetat Gele verwendet.
Lithium Borsäure oder Natrium Borsäure sind in der Regel bevorzugt, Lithiumacetat oder TAE wenn kleinere DNA-Fragmente zu analysieren (weniger als 500 bp) aufgrund der höheren Auflösung von Borat-basierten Puffern in diesem Grßenbereich zu Acetatpuffern verglichen.
Lithiumacetat ist auch permeabilisieren die Zellwand der Hefe zur Verwendung bei der DNA-Transformation verwendet. Es wird angenommen, dass sie die positive Wirkung von LiOAc durch seinen chaotropen Effekt verursacht wird. Lithiumacetat ist auch in denaturierenden DNA, RNA und Proteinen verwendet.
Lithiumacetatdihydrat (6108-17-4) ist weiß mäßig wasserlösliches kristallines Pulver mit Gestank-essig Geruch. Es ist auch für Essigsäure Lithiumsalz Dihydrat genannt. Es ist nicht kompatibel mit starken Oxidationsmitteln. Es decompounds zu Kohlenmonoxid, Kohlendioxid, Oxide von Lithium erhalten wird. Alle metallischen Acetate sind anorganische Salze, die ein Metallkation und das Acetatanion enthält, ein einwertiges (-1 Ladung) mehratomigen Ion aus zwei Kohlenstoffatome ionisch gebunden an drei Wasserstoff und zwei Sauerstoffatome (Symbol: CH3COO) für eine Gesamtformelgewicht von 59,05 . Acetate sind ausgezeichnete Vorstufen für die Herstellung von ultrahochreinen Verbindungen, Katalysatoren und Nanomaterialien. Lithiumacetatdihydrat (6108-17-4) kann verwendet werden, um gesättigte Fettsäuren, die aus ungesättigten Fettsäuren zu trennen. In der pharmazeutischen Industrie ist es für die Herstellung von Diuretika verwendet. Darüber hinaus wird es als Lithium-Ionen-Batteriematerial verwendet.
Lithiumhexafluorphosphat ist eine anorganische Verbindung mit der Formel LiPF6. Es ist ein weißes, kristallines Pulver. Es wird in kommerziellen Sekundärbatterien, eine Anwendung verwendet, die ihre hohe Löslichkeit in nicht-wässrigen, polaren Lösungsmitteln ausnutzt. Insbesondere Lösungen von Lithiumhexafluorophosphat in Karbonat Mischungen von Ethylencarbonat, Dimethylcarbonat, Diethylcarbonat und / oder Ethylmethylcarbonat, mit einer kleinen Menge von einer oder mehreren Additiven wie Fluorethylencarbonat und Vinylencarbonat, dienen als state-of-the- Kunst Elektrolyte in Lithium-Ionen-Batterien. Diese Anwendung nutzt auch die Inertheit der Hexafluorphosphat-Anion zu starken Reduktionsmitteln, wie Lithium-Metall.
Das Salz ist relativ stabil, thermisch, verliert aber 50% Gewicht bei 200 ° C (392 ° F). Es hydrolisiert in der Nähe von 70 ° C (158 ° F) nach der folgenden Gleichung hochtoxischen HF Formiergas: LiPF6 + H2O → + HF + LiOH PF5
Aufgrund der Lewis-Acidität der Li-Ionen, LiPF6 katalysiert auch die Tetrahydropyranylierung tertiärer Alkohole.
Lithium-Ionen-Batterien, LiPF6 reagiert mit Li2CO3, die durch geringe Mengen an HF katalysiert werden können: LiPF6 Li2CO3 + → POF3 + CO2 + 3 LiF
Darüber hinaus wird auch in Lithiumhexafluorophosphat Keramikindustrie und für Schweißelektrodenherstellung verwendet. Es wird auch in Prismenspektrometer und Röntgen Monochromator verwendet.
Lithiumchlorid wird durch Behandlung von Lithiumcarbonat mit Salzsäure hergestellt. Es kann im Prinzip auch durch die stark exotherme Reaktion von Lithiummetall mit entweder Chlor oder wasserfreiem Chlorwasserstoffgas erzeugt werden. Anhydrous LiCl wird aus dem Hydrat hergestellt, indem mit einem Strom von Chlorwasserstoff erhitzt wird.
Lithiumchlorid wird für die Herstellung von Lithium-Metall durch Elektrolyse einer LiCl / KCl-Schmelze bei 450 ° C (842 ° F) hauptsächlich verwendet. LiCl wird auch als ein Hartlötflussmittel für Aluminium in Automobilteilen verwendet. Es ist für die Trocknungsluftströme als Trocknungsmittel verwendet. Es wird auch als ein gutes Flußmittel bei der Elektrolyse von Metallen, wie Aluminium oder Titan, oder bei der Herstellung von Metallpulvern verwendet. In mehr spezialisierten Anwendungen finden Lithiumchlorid eine Verwendung in der organischen Synthese, beispielsweise als Zusatzstoff in der Stille-Reaktion. Auch in biochemischen Anwendungen, kann es verwendet werden, um RNA aus Zellextrakten zu fällen.
Lithiumchlorid wird auch als Flamm Färbemittel verwendet dunkelrot Flammen zu erzeugen.
Lithiumchlorid wird als relativer Luftfeuchtigkeit Standard für die Kalibrierung von Hygrometer verwendet. Bei 25 ° C (77 ° F), um eine gesättigten Lösung (45,8%) des Salzes wird eine relative Gleichgewichtsfeuchte von 11,30% erhalten. Zusätzlich Lithiumchlorid kann sich als Hygrometer verwendet werden. Dieses zerfließende Salz bildet eine selbst Lösung, wenn sie der Luft ausgesetzt. Das Gleichgewicht LiCl-Konzentration in der erhaltenen Lösung wird die relative Feuchtigkeit der Luft in direktem Zusammenhang. Die Prozent relativen Luftfeuchte bei 25 ° C (77 ° F) geschätzt werden können, mit minimalen Fehlern im Bereich von 10-30 ° C (50-86 ° F), aus der folgenden Gleichung ersten Ordnung: RH = 107.93 - 2.11c, wobei C Lösung LiCl-Konzentration, Massenprozent.
Geschmolzenes LiCl ist zur Herstellung von Kohlenstoff-Nanoröhrchen, Graphen und Lithiumniobat verwendet.
Lithiumchlorid hat sich gezeigt, starke akarizide Eigenschaften haben, wirksam gegen Varroa destructor in Populationen von Honigbienen.
Poworks
Poworks ist ein professioneller Hersteller und Lieferant von Lithium-Verbindungen.
