En introduktion till litiumperklorat
| Jerry Huang
Litiumperklorat är en oorganisk förening med formeln LiClO4. Denna vita eller färglösa kristallina saltet är anmärkningsvärd för dess höga löslighet i många lösningsmedel. Den existerar både i vattenfri form och som ett trihydrat.
Ansökan i Inorganic Chemistry - Litiumperklorat används som en källa för syre i vissa kemiska syregeneratorer. Den sönderdelas vid ca 400 ° C, vilket gav litiumklorid och syre: LiClO4 → LiCl + 2 O2
Över 60% av massan av litiumperklorat frigörs som syre. Den har både den högsta syre till vikt och syre till volymförhållande av alla praktiska perkloratsalter.
Ansökan in Organic Chemistry - LiClO4 är mycket lösliga i organiska lösningsmedel, även dietyleter. Sådana lösningar användes i Diels-Alder-reaktioner, där det föreslås att Lewis-sura Li + binder till Lewis basiska ställen på dienofilen, därigenom påskynda reaktionen. Litiumperklorat används också som en co-katalysator i kopplingen av α, p-omättade karbonyler med aldehyder, även känd som Baylis-Hillman reaktionen.
Fasta litiumperklorat befinns vara en mild och effektiv Lewis-syra för främjande cyanosilylation av karbonylföreningar under neutrala betingelser.
Ansökan i Li-ion batterier - Litiumperklorat används också som ett elektrolytsalt i litiumjonbatterier. Litiumperklorat väljs över alternativa salter såsom litium-hexafluorfosfat eller litiumtetrafluorborat när dess överlägsna elektriska impedansen, konduktivitet, hygroskopicitet, och anodiska stabilitetsegenskaper är av betydelse för den specifika tillämpningen. Emellertid är dessa fördelaktiga egenskaper ofta överskuggas av elektrolyt starka oxiderande egenskaper, vilket gör elektrolyten reaktiva mot dess lösningsmedel vid höga temperaturer och / eller höga strömbelastningar. På grund av dessa risker batteriet ofta anses olämpliga för industriella applikationer.
Ansökan i Biochemistry - Koncentrerade lösningar av litiumperklorat (4,5 mol / L) används som ett kaotropt medel för att denaturera proteiner.
Produktion - Litiumperklorat kan tillverkas genom reaktion av natriumperklorat med litiumklorid. Den kan även framställas genom elektrolys av litium klorat vid 200 mA / cm2 vid temperaturer över 20 ° C.
Säkerhet - Perklorater ger ofta explosiva blandningar med organiska föreningar.