Litiumkarbonat, en oorganisk förening med dess kemiska formel Li2CO3, är en färglös monoklin kristall eller vitt pulver. Dess densitet är 2,11 g / cm3, smältpunkt 618 ° C (1,013 * 10 ^ 5 Pa), löslig i utspädd syra. Litiumkarbonat är något lösligt i vatten, större i kallt vatten än i hett vatten, men det är olösligt i alkohol och aceton. Det används ofta i keramiska och farmaceutiska, metallurgisk industri etc. Det är en viktig ingrediens i alkaliskt ackumulatorbatteri, NMC111, NMC442, NMC532, NMC622 och LFP litium-jon-batterier.
Tillämpningar av litiumkarbonat:
---- Produktion av litiumbatterier: Inom området för hög energi litium-jonbatteri (bil-, energilagring) produktion, används den för att producera material, såsom LCO (Litium koboltoxid), LMO (Litium ion Mangan Oxid) , LTO (Lithium Titanate oxid), LFP, NMC111, NMC442, NMC532, NMC622 för litiumjonbatteri och de för andra alkaliska batterier.
---- Används i den metallurgiska industrin: Litium är en lättmetall, som starkt kan kombinera med syreatomer. Det används som ett desoxidationsmedel i processen för industriell koppar och nickel smältning; litium kan användas som en svavel renare. Det används också i legeringar med olika metaller. Magnesium-litium aluminiumlegering är den lättaste metallen struktur material bland magnesiumlegeringar hittills, vilka har breda tillämpningar inom flyg-och telekommunikation.
---- Tillämpning inom medicinen: Litiumkarbonat, som ingrediens i vissa läkemedel, har en signifikant hämmande effekt på mani och kan förbättra affektiv störning av schizofreni. Patient med allvarlig akut mani kan först härdas med klorpromazin eller haloperidol, och sedan upprätthålls av litiumkarbonat ingrediented medicin ensam, efter de akuta symptomen är kontrollerade.
---- Tillämpning i smörjfett: Litiumkarbonat används också i produktion av industriella litiumbaserat fett, som har god vattenbeständighet, god smörjning prestanda både vid låg och hög temperatur.
---- Tillämpning i keramik och glas: Inom glasindustrin, används det i beredning av speciella och optiskt glas, och det används som ett flussmedel vid framställning av duktila keramik, keramiska beläggningar för metall underhåll och värmebeständiga keramiska beläggningar .
Trots iögonfallande globala trenden med fyra hjul #EV marknaden har det redan varit en enorm och existerande marknaden för e-Cyklar och trehjulingar i Asien och Stillahavsområdet, med en 94,39% av den globala marknadsandel under 2019, enligt en rapport från Statista.
I slutet av år 2020, har det varit massiva e-bike användare kör mer än 300 miljoner elcyklar och tre motorcyklister i Kina ensam tillsammans med en årlig produktion på mer än 30 miljoner nya till världsmarknaden (de flesta för inhemsk försäljning i landet). Även till samma år, blybatterier är fortfarande den största energilösning för dem. De höga kostnaderna för litiumbatteri har länge varit den viktigaste faktorn som bromsar tillväxten av litium-jonbatteri packade E-bike marknaden. saker men förändras under de senaste åren, dragit nytta av en anmärkningsvärd kostnad minskning av litium-jon-batteri.
Marknadsandelen av litium-jonbatteri packade E-Bike & Tre Wheelers förväntas nu växa i relativt högre takt i kommande fem till åtta år i Kina. SPIR och ZOL har olika uppskattningar.
Uppskattad Andel Li-ion batteri packade E-Bike i Kina, som ersätter blybatteri:
För närvarande finns det två tekniker vanliga batteri på marknaden för helelektriska fordon, litium järnfosfat (LFP) batteri och NMC / NCA litiumbatterier. Dessa två typer av batterier konkurrera inom många tillämpningsområden / scenarier och tuffaste konkurrensområdet i elektriska fordonsindustrin, som förbrukar den största mängden litiumbatterier i Kina.
Det har länge varit jämförelse mellan dessa två typer av litium-jon-batterier. Jämförelsen av kostnadseffektiviteten kan lätt göras genom att jämföra priser och marknadskopplingar av EV med hjälp av ovanstående batterier. Men för batteriets prestanda, låt oss ta en titt på några detaljer i NMC / NCA batteri och LFP batteri genom att ställa villkor, observera experimentella data av dem för en bättre förståelse.
Enligt de experiment från batteri laboratorier, elektriska fordonstillverkare, och litiumjonbatteritillverkare, även om varje test kan ha subtila olika data, tenderar att ingå sina fördelar och nackdelar att vara tydlig. Viktigare, har marknaden gjort sitt eget val och det pågår fortfarande.
Space yrke ---- Välj BYD för bussar och Tesla för bilar. Vid nuvarande teknik, är energidensiteten för kommersiell NMC litiumbatteri allmänhet 200Wh / kg, och NCA batteriet kan få mer än 300Wh / kg i framtiden; medan energitäthet av LFP litiumbatteri är i grunden höll sig kring 100 ~ 110Wh / kg, kan en del få 130 ~ 190Wh / kg, men det är svårt för den att överstiga 200Wh / kg. Därför kan NMC / NCA batteri ger dubbelt så mycket utrymme som LFP batteri kan, vilket är mycket viktigt för bilar med begränsat utrymme. Generellt Tesla tillverkar NCA litiumbatteri, och BYD tillverkar LFP batteri. Så det finns ett talesätt i EV marknaden ”Välj BYD för bussar och Tesla för bilar”. Även om detta år i mars 2020 meddelade BYD sin nya LFP batteripaket sparar 50% utrymme av deras tidigare pack och fick positiva försäljning med deras Han EV sedan installeras med Blade batteri. Samtidigt presenterade Tesla sin nya modell som drivs av LFP batteriet från CATL också.
Energitäthet ---- NCA / NMC batteri appliceras mestadels i bilar som förbrukar mindre ström med snabb hastighet och lång räckvidd på grund av dess höga energidensitet, låg vikt och liten batteristorlek. Teoretiskt, bilar använder NCA litiumbatterier kan köra längre än de som använder samma mängd LFP batterier; och LFP fordon är företrädesvis valt att vara stadsbussar för närvarande, eftersom det område av dem är inte lång, och de kan laddas inom ett kort avstånd i städer där en massa laddnings pålar lätt kan byggas.
Säkerhet ---- Viktigast av allt är anledningen att välja LFP batteri för stadsbussar väsentliga angelägenhet för säkerheten. Det har varit många bränder med Tesla bilar från konsumenter eftersom Tesla Model S fördes till marknaden, även direkt på grund av brand kan variera. Ett skäl är att Teslas batteriet består av mer än 7000 enheter Panasonic / Tesla NCA litiumbatteri. Om dessa enheter eller hela batteripaketet har en intern kortslutning, kan de genererar öppna lågor även stor brand, särskilt i bilolycka; tack och lov förbättras. Medan LFP materialet kommer mycket mindre troligt bränna möter en kortslutning, och dess höga temperaturbeständighet är mycket bättre än den för NCA / NMC litiumbatteri.
Låg temperatur och resistans hög temperatur ---- Litiumjärnfosfat (LFP) batteri har bättre prestanda för sin höga temperaturbeständighet, medan NCA / NMC är bättre för dess motstånd vid låg temperatur. Låt mig presentera ett exempel. Vid en temperatur av -20 ℃, NMC litiumbatteri kan frigöra 70,14% av dess kapacitet; medan litium järnfosfat (LFP) Batteriet kan bara släppa 54,94%. Urladdningsspänningsplatån av NMC litiumbatteriet är mycket högre, och det börjar tidigare än den hos LFP batteriet vid låg temperatur. Därför är NMC batteri ett bättre val för tillämpningar vid låg temperatur.
Laddningseffektiviteten ---- Laddnings effektivitet NMC / NCA litiumbatteri är högre än den hos LFP batteri. Litium batteriladdning antar strömstyrning och spänningsstyrförfarande. Det vill säga, är konstant strömladdning appliceras först, när strömmen och laddningseffektivitet är jämförelsevis hög. Efter litiumbatteriet når viss spänning, växlar laddaren till den andra etappen av konstant spänning laddning, vid denna period strömmen och laddningseffektiviteten är låg. Att mäta laddningseffektiviteten hos ett litiumbatteri, använder vi ett förhållande mellan konstantströmladdningskapaciteten och den totala batterikapaciteten, som kallas ”konstantströmförhållande”. De experimentella data på de konstanta-strömförhållande visar att det är liten skillnad mellan NMC / NCA och LFP-batterier laddar dem vid en temperatur lägre än 10 ℃, men det är helt annorlunda vid en temperatur högre än så. Här är ett exempel, när vi tar ut dem på 20 ℃, är förhållandet med konstant ström av NMC litiumbatteri 52,75%, vilket är fem gånger den för litiumjärnfosfat (LFP) batteri (10,08%).
Cykellivslängden ---- Den cykellivslängden av litium järnfosfat (LFP) batteri är bättre än NMC / NCA litiumbatteri. Den teoretiska livslängden för NMC litiumbatteri är 2000 cykler, men dess kapacitet bleknar till 60% när det körs 1000 cykler; även den mest kända Tesla NCA batteri kan bara behålla 70% av sin kapacitet efter 3000 cykler, medan litium järnfosfat (LFP) batteri kommer att förbli 80% efter 3000 cykler.
Jämförelsen ovan ger en grov bild om fördelarna och nackdelarna med NMC / NCA batteri och LFP batteri. LFP litiumbatteri är säkert, med lång livslängd och god motståndskraft mot hög temperatur; och NMC / NCA litiumbatteri har hög energitäthet, låg vikt, effektiva i laddning, med god beständighet mot låg temperatur. Dessa skillnader gör dem två stora val på marknaden för olika applikationer.
Nuförtiden NMC (Ni-rika typer) och NCA batteri tillverkare väljer litiumhydroxidmonohydrat batterikvalitet som litiumkälla för katodmaterial. Produktion av LFP batteriet genom hydrotermisk metod använder också litiumhydroxid, även om de flesta LFP batteritillverkare väljer litiumkarbonat. Här är en bild av litiumhydroxid konsumtion i Kina marknaden 2018, som referens.
Som global EV, HEV, PHEV marknader och energimarknader lagrings fortsätter att växa, är litiumjonbatteriindustrin drivs till bom också, som konsumerar stora volymen av litiumkarbonat och litiumhydroxid idag. Men vilken som är bättre för NMC / NCA och LFP batteri, litiumkarbonat eller litiumhydroxid? Låt oss ta en titt på några jämförelser mellan dessa två litiumsalter och deras prestationer i batteri produktionsprocessen.
Jämförelse om stabilitet - Nickel Mangan Kobolt (NMC) katodmaterialet som framställts med litiumkarbonat har en specifik urladdningskapacitet av 165mAh / g, med en kapacitet retentionen hastighet av 86% vid 400:e cykel, medan batteriet material framställt med litiumhydroxid har en specifik urladdning kapacitet på 171mAh / g, med en kapacitet retentionen hastighet av 91% hög vid 400:e cykel. Såsom cykellivslängden ökar, är den fullständiga livs cirkel kurvan smidigare, och laddningen och urladdningsprestanda är stabilare med det material som bearbetas från litiumhydroxid än de beredda av litiumkarbonat. Dessutom har den senare en snabb kapacitet blekna efter ca 350 cykler. Producenter av Litium Nickel Kobolt Aluminium oxider (NCA) batteri, såsom Panasonic, Tesla och LG Chem, har länge varit användning av litiumhydroxid som sin litiumkälla.
Jämförelse på Sintringstemperatur - Sintring är ett mycket viktigt steg vid framställningen av NMC / NCA katodmaterial. Sintringstemperaturen har en betydande inverkan på kapacitet, effektivitet och cykelprestanda hos materialet, och den har också viss inverkan på litiumsalt återstoden och pH-nivån hos materialet. Forskning har visat att när litiumhydroxid användes som litiumkälla, är tillräckligt för att erhålla material med utmärkt elektrokemiska prestanda en låg sintringstemperatur; medan om litiumkarbonat används, har den sintringstemperatur för att vara 900 + ℃ för att erhålla material med stabil elektrokemiska prestanda.
Det ser ut som att litiumhydroxid är bättre än litiumkarbonat som litiumkälla. Medan faktiskt, är litiumkarbonat också ofta används i produktionen av NMC katodmaterial och LFP batteri. Varför? Halten litium av litiumhydroxid fluktuerar mer än litiumkarbonat, och litiumhydroxid är mer korrosiva än litiumkarbonat. Därför många tillverkare tenderar att använda litiumkarbonat för framställning av NMC katodmaterial och LFP batteri.
Så litiumkarbonat är vinnaren? Inte än.
Vanliga NMC katodmaterial och LFP batteri tenderar att användning litiumkarbonat, medan Ni-rika NMC / NCA katodmaterialen är för litiumhydroxid. Skälen vilar exakt på följande:
Ni-rika NMC / NCA material kräver en låg sintringstemperatur, annars kommer det att orsaka låg skaktäthet och låg kostnad & urladdningsprestanda på batteri. Till exempel behöver NCM811 det som skall styras lägre än 800 ℃, och NCM90505 måste den vara vid ca 740 ℃.
När vi kontrollerar smältpunkten för dessa två litiumsalter, kommer vi att hitta litiumkarbonat är 720 ℃, bara 471 medan litiumhydroxidmonohydrat vara ℃. En annan faktor är att, under syntesprocessen, kan den smälta litiumhydroxid vara jämnt och fullständigt blandas med NMC / NCA prekursor, vilket därigenom reducerar litium rester på ytor, undvika alstringen av kolmonoxid och förbättra den specifika urladdningskapacitet av materialet. Användning av litiumhydroxid minskar också katjon blandning och förbättrar cykelstabilitet. Sålunda litiumhydroxid är ett måste-val för produktion av NCA katodmaterial. Den välkända Panasonic 18650 Litiumjonbatteri använder litiumhydroxid, som ett exempel. Har emellertid sintringstemperaturen för litiumkarbonat ofta att vara 900 + ℃ såsom tidigare diskuterats.
Trots ovanstående skäl, genom att höja halten nickel i litiumjonbatterier, energidensiteten för dessa batterier ökar i enlighet därmed, med mindre kobolt inblandade och det ger ett viktigt resultat av kostnadskontrollen samtidigt.
Det är helt klart i dag, från litium-jon-batteri forskare och tillverkare, att litiumkarbonat är ett bra val för vanliga NMC katodmaterial och LFP batteri; medan litiumhydroxidmonohydrat batterikvalitet är föredraget för Ni-rika NMC / NCA katodmaterial.
Generellt varje 1GWH Ni-rika NMC / NCA batterier förbrukar cirka 780 ton litiumhydroxid. Med ökande efterfrågan på dessa NMC / NCA batterier är efterfrågan på litiumhydroxid förväntas öka kraftigt under de kommande fem åren.
Litiumsulfat är ett vitt oorganiskt salt med formeln Li2SO4. Det är litiumsaltet av svavelsyra. Den är löslig i vatten, även om det inte följer den vanliga trenden av löslighet som funktion av temperaturen - dess löslighet i vatten minskar med ökande temperatur, eftersom dess upplösning är en exotermisk process. Eftersom det har hygroskopiska egenskaper, är den vanligaste formen av litiumsulfat litiumsulfat-monohydrat. Vattenfri litiumsulfat har en densitet av 2,22 g / cm3, men vägning litiumsulfat vattenfri kan bli besvärligt eftersom det måste ske i en vatten saknas atmosfär.
Litiumsulfat är forskat som en potentiell komponent i jonledande glasögon. Transparent ledande film är en mycket undersökt ämnet som de används i tillämpningar såsom solpaneler och potentialen för en ny klass av batteriet. I dessa tillämpningar är det viktigt att ha en hög litium innehåll; det mer vanligt känd binär litiumborat (Li₂O · B₂O₃) är svår att erhålla med höga litiumkoncentrationer och svårt att hålla som det är hygroskopiskt. Med tillsats av litiumsulfat i systemet, en lätt produceras, stabil, är hög litiumkoncentration glas kunna bildas. De flesta av de nuvarande transparenta joniska ledande filmerna görs av organiska plaster, och det skulle vara idealiskt om en billig stabil oorganiskt glas skulle kunna utvecklas.
Litiumsulfat har testats som tillsats för Portland-cement för att accelerera härdning med positiva resultat. Litiumsulfat tjänar till att påskynda hydratiseringsreaktionen som minskar härdningstiden. Ett bekymmer med minskad härdningstiden är styrkan i den slutliga produkten, men när de testades, dopad litiumsulfat Portlandcement hade ingen observerbar minskning i styrka.
Litiumsulfat används för att behandla bipolär sjukdom. Litium (Li) används inom psykiatrin för behandling av mani, endogen depression, och psykos; och även för behandling av schizofreni. Vanligtvis litiumkarbonat (Li₂CO₃) appliceras, men ibland litiumcitrat (Li₃C6H5O7), litiumsulfat eller litium oxibutyrat används som alternativ.
Litiumsulfat har använts i organisk kemi syntes. Litiumsulfat används som katalysator för elimineringsreaktionen i att ändra n-butylbromid till 1-buten vid nära till 100% utbyten vid ett intervall av 320 ℃ till 370 ℃. Utbytena av denna reaktions förändring dramatiskt vid upphettning utanför detta område som högre utbyten av 2-buten bildas.
Litiumperklorat är en oorganisk förening med formeln LiClO4. Denna vita eller färglösa kristallina saltet är anmärkningsvärd för dess höga löslighet i många lösningsmedel. Den existerar både i vattenfri form och som ett trihydrat.
Ansökan i Inorganic Chemistry - Litiumperklorat används som en källa för syre i vissa kemiska syregeneratorer. Den sönderdelas vid ca 400 ° C, vilket gav litiumklorid och syre: LiClO4 → LiCl + 2 O2
Över 60% av massan av litiumperklorat frigörs som syre. Den har både den högsta syre till vikt och syre till volymförhållande av alla praktiska perkloratsalter.
Ansökan in Organic Chemistry - LiClO4 är mycket lösliga i organiska lösningsmedel, även dietyleter. Sådana lösningar användes i Diels-Alder-reaktioner, där det föreslås att Lewis-sura Li + binder till Lewis basiska ställen på dienofilen, därigenom påskynda reaktionen. Litiumperklorat används också som en co-katalysator i kopplingen av α, p-omättade karbonyler med aldehyder, även känd som Baylis-Hillman reaktionen.
Fasta litiumperklorat befinns vara en mild och effektiv Lewis-syra för främjande cyanosilylation av karbonylföreningar under neutrala betingelser.
Ansökan i Li-ion batterier - Litiumperklorat används också som ett elektrolytsalt i litiumjonbatterier. Litiumperklorat väljs över alternativa salter såsom litium-hexafluorfosfat eller litiumtetrafluorborat när dess överlägsna elektriska impedansen, konduktivitet, hygroskopicitet, och anodiska stabilitetsegenskaper är av betydelse för den specifika tillämpningen. Emellertid är dessa fördelaktiga egenskaper ofta överskuggas av elektrolyt starka oxiderande egenskaper, vilket gör elektrolyten reaktiva mot dess lösningsmedel vid höga temperaturer och / eller höga strömbelastningar. På grund av dessa risker batteriet ofta anses olämpliga för industriella applikationer.
Ansökan i Biochemistry - Koncentrerade lösningar av litiumperklorat (4,5 mol / L) används som ett kaotropt medel för att denaturera proteiner.
Produktion - Litiumperklorat kan tillverkas genom reaktion av natriumperklorat med litiumklorid. Den kan även framställas genom elektrolys av litium klorat vid 200 mA / cm2 vid temperaturer över 20 ° C.
Säkerhet - Perklorater ger ofta explosiva blandningar med organiska föreningar.
Litiumacetat är en kemisk förening med dess kemiska formel CH3COOLi. Det är ett salt som innehåller litium och ättiksyra.
Litiumacetat användes i laboratoriet som buffert för gelelektrofores av DNA och RNA. Det har en lägre elektrisk konduktivitet och kan köras vid högre hastigheter än burk geler framställda av TAE-buffert (5-30V / cm jämfört med 5-10V / cm). Vid en given spänning, värmealstringen och således geltemperaturen är mycket lägre än med TAE-buffertar, därför kan ökas spänningen till påskynda elektrofores så att en gel körning tar bara en bråkdel av den vanliga tiden. Nedströms tillämpningar, såsom isolering av DNA från en gelskiva eller Southern blot-analys, är arbete som förväntas vid användning av litiumacetat geler.
Litium borsyra eller natrium borsyra är vanligtvis att föredra framför litiumacetat eller TAE vid analys mindre fragment av DNA (mindre än 500 bp) på grund av den högre upplösningen av boratbaserade buffertar i detta storleksområde i jämförelse med acetatbuffertar.
Litiumacetat används också för att permeabilisera cellväggen hos jäst för användning i DNA-transformation. Man tror att den positiva effekten av LiOAc orsakas av dess kaotrop effekt. Litiumacetat används också i denaturerande DNA, RNA och proteiner.
CAS No .: 6108-17-4 EINECS (EG): 208-914-3 Molekylvikt: 102,02 Molekylformel: LiOOCCH3 · 2H2O MDL nummer: MFCD00066949
Litium Acetat Dihydrat (6108-17-4) är vitt måttligt vattenlösligt kristallint pulver med stank-acetic lukt. Det kallas också för Ättiksyra litiumsalt dihydrat. Det är oförenligt med starka oxidationsmedel. Det decompounds för att ge kolmonoxid, koldioxid, oxider av litium. Alla metall acetater är oorganiska salter innehållande en metallkatjon och acetatet anjon, en envärd (-1 laddning) sammansatt jon sammansatt av två kolatomer joniskt bundna till tre väte och två syreatomer (Symbol: CH3COO) för en total formelvikt av 59,05 . Acetater är utmärkta prekursorer för produktion av extremt hög renhet föreningar, katalysatorer och nanoskala material. Litiumacetat-dihydrat (6108-17-4) kan användas för att separera mättade fettsyror från omättade fettsyror. I läkemedelsindustrin är det som används för framställning av diuretika. Dessutom används det som litiumjon-batteri material.
Litiumhexafluorofosfat är en oorganisk förening med formeln LiPF6. Det är ett vitt kristallint pulver. Den används i kommersiella sekundära batterier, ett program som utnyttjar dess höga löslighet i icke-vattenhaltiga, polära lösningsmedel. Specifikt, lösningar av litiumhexafluorofosfat i karbonat blandningar av etylenkarbonat, dimetylkarbonat, dietylkarbonat och / eller etylmetylkarbonat, med en liten mängd av en eller flera tillsatser, såsom fluoretenkarbonat och vinylenkarbonat, tjänar som state-of-the- konsten elektrolyter i litiumjonbatterier. Denna ansökan utnyttjar också inerthet hos hexafluorfosfat anjonen mot starka reduktionsmedel, såsom litiummetall.
Saltet är relativt stabil termiskt, men förlorar 50% vikt vid 200 ° C (392 ° F). Det hydrolyserar nära 70 ° C (158 ° F) i enlighet med följande ekvation bildar mycket giftig HF-gas: LiPF6 + H2O → HF + PF5 + LiOH
På grund av den Lewis-aciditet av de Li-joner, LiPF6 katalyserar även tetrahydropyranylation av tertiära alkoholer.
I litiumjonbatterier, LiPF6 reagerar med Li2CO3, som kan katalyseras av små mängder av HF: LiPF6 + Li2CO3 → POF3 + CO2 + 3 LiF
Vidare är litiumhexafluorofosfat också används i keramiska industrier och för svetselektrodtillverkning. Den används också i prisma spektrometer och röntgen monokromator.
Litiumklorid framställs genom behandling av litiumkarbonat med saltsyra. Den kan i princip även genereras av den starkt exoterma reaktionen av litiummetall med antingen klor eller vattenfri vätekloridgas. Vattenfri LiCl framställs från hydratet genom upphettning med en ström av väteklorid.
Litiumklorid används huvudsakligen för produktion av litiummetall genom elektrolys av en LiCl / KCl smälter vid 450 ° C (842 ° F). LiCl används också som ett hårdlödningsflussmedel för aluminium i bildelar. Det används som ett torkmedel för torkning av luftströmmar. Den används också som ett bra flussmedel vid elektrolys av metaller, såsom aluminium eller titan, eller vid framställning av metalliskt pulver. I mer specialiserade applikationer, finner litiumklorid viss användning inom organisk syntes, t ex som en tillsats i Stille-reaktionen. Också, i biokemiska tillämpningar, det kan användas för att fälla ut RNA från cellextrakt.
Litiumklorid används också som en låga färgämne för att producera mörkröd flammor.
Litiumklorid används som en relativ fuktighet standard vid kalibrering av hygrometrar. Vid 25 ° C (77 ° F) en mättad lösning (45,8%) av saltet kommer att ge en jämvikts relativ fuktighet av 11,30%. Dessutom, litiumklorid kan i sig användas som en hygrometer. Denna sönderflytande salt bildar en själv lösning när den utsätts för luft. Jämvikts LiCl-koncentrationen i den resulterande lösningen är direkt relaterad till den relativa fuktigheten i luften. Den procent relativ fuktighet vid 25 ° C (77 ° F) kan uppskattas, med minimal fel i intervallet 10-30 ° C (50-86 ° F), från följande första ordningens ekvation: RH = 107,93 - 2.11C, där C är lösningen LiCl-koncentration, viktprocent.
Smält LiCl används för framställning av kolnanorör, grafen och litiumniobat.
Litiumklorid har visat sig ha starka akaricida egenskaper, som är effektiv mot Varroa destructor i populationer av honungsbin.
Poworks
Poworks är en professionell tillverkare och leverantör av litiumföreningar.
