Wprowadzenie do litowa perchlorate
| Jerry Huang
nadchloran litu nieorganiczny związek o wzorze LiClO4. Ta biała lub bezbarwna krystaliczna sól jest godne uwagi na swoją wysoką rozpuszczalność w wielu rozpuszczalnikach. Istnieje to zarówno w postaci bezwodnej jak i trihydratu.
Zastosowanie w Inorganic Chemistry - nadchloran litu jest użyty jako źródło tlenu w pewnych chemicznych generatorów tlenu. Rozkłada się w temperaturze około 400 ° C, w wyniku czego otrzymano chlorek litu i tlenu: LiClO4 → LiCl + 2 O2
Ponad 60% masy nadchloranu litu wydany tlenu. Ma zarówno najwyższej tlenu do masy i tlenu do objętości wszystkich praktycznych nadchlorany.
Zastosowanie in Organie Chemistry - LiClO4 jest dobrze rozpuszczalna w rozpuszczalnikach organicznych, jeszcze eterem dietylowym. Rozwiązania takie stosuje się w reakcji Dielsa-Aldera, w którym zaproponowano, aby w kwasie Lewisa, Li + wiąże Lewisa podstawowych miejsc na dienofilów, co przyspiesza reakcję. Nadchloran litu stosuje się również jako kokatalizator w reakcji sprzęgania z a, p-nienasyconych związków karbonylowych z aldehydami, znany również jako reakcji Baylisa Hillmana.
Stałe nadchloran litu okazał się być skuteczny i łagodny kwas Lewisa, na promowanie cyanosilylation związków karbonylowych w warunkach obojętnych.
Zastosowanie Li-jonowych - nadchloran litu jest również stosowany w postaci soli elektrolitu w baterii litowo-jonowych. Nadchloran litu wybrany jest przez inne sole litu takie jak heksafluorofosforan lub tetrafluoroboran litu, gdy jego lepsze impedancja elektryczna przewodność, higroskopijność i anodowe właściwości stabilności są istotne do stosowania określonego. Jednak te korzystne właściwości są często w cieniu silnych właściwościach utleniających elektrolitu, dzięki czemu reaktywnych elektrolitu w kierunku jego rozpuszczalnika w wysokiej temperaturze i / lub dużych obciążeniach prądowych. Ze względu na te zagrożenia, że bateria jest często uważane za nienadające się do zastosowań przemysłowych.
Zastosowanie w Biochemistry - stężone roztwory nadchloranu litu (4,5 mol / l) stosuje się jako czynnik chaotropowy do denaturacji białek.
Produkcja - nadchloran litu można wytwarzać w reakcji nadchloranu sodu z chlorkiem litu. Można go także wytwarzać przez elektrolizę chloranu litu w 200 mA / cm2, w temperaturze powyżej 20 ° C.
Bezpieczeństwo - nadchlorany często dają mieszaniny wybuchowe ze związkami organicznymi.